201不锈钢在酸性食物模拟环境中的腐蚀行为

采用沸腾的4%（质量分数，下同）HAc和4%HAc+0.4%Nacll溶液来模拟酸性食物环境，研究了201型CrMn系不锈钢的腐蚀行为与金属元素的溶出特征。电化学阻抗谱、ICP-AES（电感耦合等离子体原子发射光谱）和XPS测量结果表明，试样在这两种模拟环境中均处于钝化腐蚀状态，金属元素铁和锰在浸泡初期会发生优先腐蚀溶出而形成保护性富铬钝化膜；金属元素的稳定溶出速率从大到小顺序为：Fe>Mn>Cr>Ni，但溶出速率值均很小。酸性食物环境中添加适量CI-对金属元素的稳定腐蚀与溶出速率的作用很小。

201不锈钢厨具在食品和饮料行业的应用已有八十多年历史，201不锈钢锅、碗、热水壶等用品深受人们喜爱。然而，当其与食物接触时（尤其是食物烹饪时），不锈钢制品可能会腐蚀溶出少量金属离子，过多摄入这些金属离子会危害人体的健康。因此，厨具不锈钢的安全问题引起了社会各界的广泛关注。对于食品用不锈钢，我国标准（GB9684）中以沸腾的4%醋酸（HAc）溶液作为酸性食物模拟环境来评价不锈钢金属元素的腐蚀溶出性能。Herting等研究了430铁素体不锈钢和420马氏体不锈钢在模拟食物溶液（3%HAc）中的腐蚀行为，发现合金元素在浸泡初始阶段的溶出量相对较大。陈惠波等测定了304.410和430等多种不锈钢在4%HAc溶液中的铬溶出量，结果表明不锈钢表面粗糙、溶液温度升高、HAc含量升高都会增加铬元素的溶出量。但是，不锈钢厨具在实际烹饪过程中会经受醋、酱油、食盐等调味料与食物的共同作用，尤其是Cr的引人会影响不锈钢的钝态性能与金属元素的溶出量[5-6]。显然，未涉及Cr作用的沸腾醋酸溶液试验方法，难以真实地反映不锈钢锅等厨具的腐蚀特征与金属元素溶出性能。

由于我国镍资源比较缺乏，随着不锈钢产业的快速发展，目前以锰、氮代镍型和节镍型不锈钢得到了应用，但是降低镍含量会带来不锈钢耐蚀性下降的风险，Cr-Mn系不锈钢也常被用于制造厨具用品，但文献对其在沸腾的含CI-醋酸溶液中的腐蚀行为尚鲜有报道。本工作以GB9684标准方法

为基础，在沸腾醋酸溶液中引入适量CI-，对比研究了两种溶液环境中201不锈钢的腐蚀电化学行为

与金属元素溶出特征。

1试验

1.1试验材料与溶液

试验材料为商用201不锈钢，其化学成分（质量分数/%）如下：Co.05，Po.019，s0.003，Si0.43，Cr16.25，Mn6.14，Ni4.23，Cu1.70.i样尺寸为30mm×20mm，用碳化硅水磨砂纸逐级打磨其表面，然后用丙酮擦洗除油，酒精和蒸馏水清洗，热风吹干备用。

测试介质为4%HAc溶液和4%HAc+0.4%NaCI溶液，试验时均保持在沸腾状态，温度约为100℃，同时采用冷凝回流装置以防止溶液蒸发损失。每次试验溶液的体积为100mL.

1.2电化学测量

试验采用三电极体系：工作电极为不锈钢试样，辅助电极为铂片，参比电极为饱和甘汞电极（SCE）文中电位若无特指，均相对于SCE，试验时，试样半浸泡在沸腾溶液中，于浸泡时间为1，3，5，7，9，11，13h时进行腐蚀电位与电化学阻抗谱（EIS）测量。测量系统为PAR4000电化学工作站及相应控制软件。EIS谱测试频率范围为10mHz~99kHz，测量均在腐蚀电位下进行，交流激励信号幅值为10mV，测定结果采用ZSimpWin软件进行解析。

1.3金属元素溶出量测量

将试样完全浸泡于沸腾测试溶液中，当浸泡时间达到1，3，5，7，9，11h时更换新的溶液，并分别取0~1h1~3h.3~5h，5~7h.7~9h.9~11h，11~13h时间段的浸泡液10mL，测量金属元素铁、铬、镍和锰的溶出量，并计算金属元素在相应时间的溶出速率。测量采用7300D-10003491型电感耦合等离子体原子发射光谱（ICP-AES）仪器。

1.4表面分析

取出浸泡13h后的试样，并用蒸馏水清洗、吹干，然后用ESCALAB250xi光电子能谱仪对试样表面钝化膜进行分析。测量前表面溅射5s以降低污染物的影响。x射线激发源为铝（1486.6eV），用碳结合能（284.8eV）对测得的谱峰进行校正，测试结果用XPSPEAK41进行分析。

2结果与讨论

2.1腐蚀电位与电化学阻抗谱

由图1可见，不锈钢在两种溶液中的腐蚀电位均随着浸泡时间延长而逐渐升高；但在4%HAc溶液中的腐蚀电位在浸泡3h后上升速率变得很缓慢，即达到相对稳定的腐蚀状态，浸泡13h时腐蚀电位为-22mV；而在4%HAc+0.4%NaCl溶液中的腐蚀电位在浸泡7h后才达到相对稳定状态，13h时腐蚀电位为一72mV，这些结果表明，试样表面在沸腾溶液中均可逐渐形成保护性钝化膜，使得腐蚀电位升高；但是，溶液中添加NaCI会减缓钝化膜的形成与生长，使腐蚀电位达到稳定的时间延长，并导致浸泡13h时稳定电位值下降约50mV.

由图2可见，试样在两种溶液中的Nyquist图均由一段曲率半径很大的容抗弧组成，并且两条容抗弧几乎重合在一起，说明它们的曲率半径差别较小。由于腐蚀电位与阻抗值均较高，试样表面钝化膜与电荷转移过程的时间常数差别较小，故而两种溶液中阻抗谱均呈现简单容抗特征，可用等效电路R，（Q（R，（QR，））对图2中阻抗谱进行解析，其中R，为溶液电阻，R，和R，分别为试样表面钝化膜电阻和电荷转移电阻，Q2和Qa分别为钝化膜电容和

2.2试样表面钝化膜的XPS

由图3可见，两种溶液中形成的钝化膜有较强的铁、铬、锰、氧和碳元素响应峰（其中碳来自于污染物），而镍、铜元素响应峰十分微弱。铁和铬响应峰的组成根据文献[10可知，钝化膜主要由铁、铬的氧化物或/和氢氧化物等物质组成。对于含NaCI的溶液，钝化膜中还检测到氯元素，说明CI被吸收进入了钝化膜。

运用CasaXPS软件进行计算可获得钝化膜中金属元素的含量，表2列出了计算得到的原子数比值。为了比较，表中给出了不锈钢基体中金属元素的原子数比值。与钢基体相比，在两种溶液中浸泡13h后形成的钝化膜具有更低的Fe/Cr和Mn/Cr比，但Mn/Fe的比值却更高。这些数据表明201不锈钢表面的铁和锰在沸腾溶液中发生了优先腐蚀而形成了富铬钝化膜，并且铁比锰更易被腐蚀溶解。在4%HAc溶液中添加0.4%NaCI会导致试样表面钝化膜Fe/Cr和Mn/Cr的比值均降低，说明CI-对不锈钢表面铁和锰的腐蚀溶解具有一定的加速作用[1，尤其是铁因被加速腐蚀而使Mn/Fe的比值从0.20略微升高到0.23，这些结果与表1中R，值的降低相一致。

2.3金属元素的溶出速率

由图4可知，各元素在2种溶液中浸泡1h的溶出速率均较大，尤其是铁和锰，这是因为试样刚浸人溶液时具有新鲜的表面，尚无阻挡金属元素溶出的表面覆盖层。随着浸泡时间的延长，试样表面富铬钝化膜逐渐形成，对各元素的腐蚀溶出均具有抑制作用，使得各元素的溶出速率降低并逐渐趋于稳定。试样在4%HAc溶液中浸泡3h后，各元素溶出速率基本达稳，而在4%HAc+0.4%Nacl溶液中，铁和锰的溶出速率在浸泡7h时才基本达到稳定，这与图1中腐蚀电位的稳定过程一致。试样浸泡13h后，铁、铬、锰和镍元素在4%HAc和4%HAc+0.4%NaCI溶液中的稳定溶出速分别为依次0.28，0.17，0.20，0.131g.cm2•h-1和0.34，0.17，0.29，0.13ug•cm-2.h-.显然，两种溶液中各金属元素的稳定溶出速率的顺序相同，从大到小依次为：Fe>Mn>Cr>Ni，但两种溶液中各元素的溶出速率都很低，钝化膜的生长和溶解基本达到动态平衡状态。此外，溶液中添加0.4%NaCL使得铁和锰的稳定溶出速率稍有增大，但铬和镍的稳定溶出速率几乎没有变化。

由于浸泡初期金属元素的溶出速率相对较高，国家标准（GB9684）采用试样在沸腾溶液中浸泡0.5h的溶出量作为指标，规定餐/厨具用201不锈钢的铬与镍元素溶出量分别小于4，1pg.cm-2，锰元素溶出量尚未有明确的限定。从图4可见，201不锈钢经1h浸泡后，在4%HAc沸腾溶液中的铬与镍元素溶出量分别为0.23，0.17ug.cm-2，而在4%HAc+0.4%NaCl沸腾溶液中的铬与镍元素溶出量为0.29，0.19ug.cm-2。由此可知，两种溶液中铬与镍元素的溶出量均远小于标准规定值，说明201不锈钢在食物环境中具有良好的耐蚀性。

3结论

（1）在4%HAc和4%HAc+o.4%NaCl沸腾溶液中，201型Cr-Mn系不锈钢均处于稳定钝化腐蚀状态，其表面能形成保护性富铬钝化膜，使极化电阻达1052.cm。

（2）两种沸腾溶液中，不锈钢中的金属元素铁和锰在浸泡初期会发生优先腐蚀，其初期溶出速率相对较高，但随浸泡时间延长，腐蚀电位和金属元素的溶出速率均趋于稳定。金属元素的稳定溶出速率从大到小顺序为：Fe>Mn>Cr>Ni，但溶出速率值均很小。

（3）在4%HAc沸騰溶液中添加0.4%NaC1对不锈钢的初期腐蚀具有较大影响，会促进铁与锰的腐蚀溶出，导致腐蚀电位下降，但腐蚀进入稳定状态后其影响较小，仅使腐蚀电位和极化电阻轻微下降、铁与锰的稳定溶出速率稍有增大，而对铬与镍的稳定溶出过程几乎没有影响。